元素的基本信息
元素符号：Mg
原子序数：12
中文名称及拼音：镁 meǐ
英文名称：Magnesium
相对原子质量：24.305[24.304，24.307]
原子核外电子排布式：[Ne]3s2
重要的同位素及其天然丰度：24Mg 78.951(12)%，
25Mg 10.020(8)%，26Mg 11.029(10)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：2.33×104
海洋中的含量(mg·L-1)：1.29×103
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：19
人体中含量占体重百分数(%)：0.027
常见氧化态：0，+2
元素电负性：1.31
原子半径(pm)：160(CN=12)
离子半径(pm)：57(Mg2+，CN=4)，72.0(Mg2+，CN=6)，
89(Mg2+，CN=8)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：737.75
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：—
原子序数：12
中文名称及拼音：镁 meǐ
英文名称：Magnesium
相对原子质量：24.305[24.304，24.307]
原子核外电子排布式：[Ne]3s2
重要的同位素及其天然丰度：24Mg 78.951(12)%，
25Mg 10.020(8)%，26Mg 11.029(10)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：2.33×104
海洋中的含量(mg·L-1)：1.29×103
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：19
人体中含量占体重百分数(%)：0.027
常见氧化态：0，+2
元素电负性：1.31
原子半径(pm)：160(CN=12)
离子半径(pm)：57(Mg2+，CN=4)，72.0(Mg2+，CN=6)，
89(Mg2+，CN=8)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：737.75
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：—
单质的基本物理量
化学式：Mg
熔点(°C)：650
沸点(°C)：1090
密度(g·cm-3)：1.74
比热容298.15K(mol-1·K-1)：24.9
熔化热(kJ·mol-1)：8.48
汽化热(kJ·mol-1)：—
原子化焓(kJ·mol-1)：147.1±0.8
熔点(°C)：650
沸点(°C)：1090
密度(g·cm-3)：1.74
比热容298.15K(mol-1·K-1)：24.9
熔化热(kJ·mol-1)：8.48
汽化热(kJ·mol-1)：—
原子化焓(kJ·mol-1)：147.1±0.8
单质的热力学数据
化学式：Mg
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，147.1(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
0(s)，112.5(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
32.7(s)，148.6(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，147.1(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
0(s)，112.5(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
32.7(s)，148.6(g)
元素在自然界的存在形式
常见的存在形式：菱镁矿、白云石、光卤石。
常见存在形式的化学式：MgCO₃，CaMg(CO₃)₂，KCl·MgCl₂·H₂O
主要存在地：俄罗斯，中国(辽宁、山东等)，韩国等地蕴藏丰富的菱镁矿；盐湖水中的氯化镁浓度比海水高，美国犹他州的大盐湖以及以色列和约旦间的死海均闻名世界，拥有丰富的镁资源。
常见存在形式的化学式：MgCO₃，CaMg(CO₃)₂，KCl·MgCl₂·H₂O
主要存在地：俄罗斯，中国(辽宁、山东等)，韩国等地蕴藏丰富的菱镁矿；盐湖水中的氯化镁浓度比海水高，美国犹他州的大盐湖以及以色列和约旦间的死海均闻名世界，拥有丰富的镁资源。
其他
电极反应与标准电极电势：
某些化合物沉淀K⊖sp:
某些配位化合物K⊖稳:
| 电极反应 | E ⊖/V |
|---|---|
|
Mg+ + e- ⇌ Mg |
-2.70 |
|
Mg2+ + 2e- ⇌ Mg |
-2.372 |
|
Mg(OH)2 + 2e- ⇌ Mg + 2OH- |
-2.690 |
某些化合物沉淀K⊖sp:
| 金属离子 | 阴离子 | K⊖sp | |||
|---|---|---|---|---|---|
|
|
|
|
NH4PO2-4 |
2.5×10-13 |
|
|
|
|
|
AsO3-4 |
2.1×10-20 |
|
|
|
|
|
CO2-3 |
6.82×10-6 |
|
|
|
|
|
CO2-3(H2O) |
2.38×10-6 |
|
|
|
|
|
F- |
5.16×10-11 |
|
|
|
|
Mg2+ |
OH- |
5.61×10-12 |
|
|
|
|
|
IO-3(
H2O) |
3.2×10-3 |
|
|
|
|
|
NbO-3 |
2.3×10-17 |
|
|
|
|
|
C2O2-4 |
4.83×10-6 |
|
|
|
|
|
PO3-4 |
1.04×10-24 |
|
|
|
|
|
SeO2-3 |
1.3×10-5 |
|
|
|
|
|
SO2-3 |
3.2×10-3 |
|
某些配位化合物K⊖稳:
| 金属离子 | 配体 | log K1 | log K2 | log K3 | log K4 | log K5 | log K6 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|
F- | 1.30 |
|
|
|||
| Mg2+
|
OH- | 2.58 |
|
|
|||
|
|
IO-3 | 0.72 |
|
|
|||
|
|
P2O4-7 | 5.7 |
|
|
元素发现简史
发现时间、发现者：
1808年 英国化学家戴维(Humphry Davy)
命名时间、命名者：1808年 英国化学家戴维(Humphry Davy)
命名的意思：源于盛产苦土(主要成分是氧化镁)的产地——希腊的美格利亚(Magnesia)地区。
发现简史：第一个认识到“镁”是一种元素的人是英国化学家布莱克(Joseph Black)。1755年，布莱克对多种矿物进行加热，如碳酸盐岩、菱镁矿、石灰石等，总能分别得到类似的白色粉末。布莱克从这白色粉末里分离出一种“苦土”(主要成分是氧化镁)，当时英、法等国的医学家正是用这种苦土来治疗疾病。布莱克发现苦土在火焰中发出白光，并坚信苦土是含有某种未知元素的化合物。遗憾的是，他未能做进一步研究，只是把已有的发现写进论文并发表了。
1792年，Anton Rupprecht用木炭加热苦土，首次得到一种不纯净的金属镁。1800年，意大利物理学家伏特(Alessandro Volta)发明出“电堆”，这是一种早期电池。戴维敏锐地感受到电化学领域的重要性，并利用“电堆”这一稳定的电源进行各种氧化还原反应的拓展，开辟了研究元素和化合物的新路径。1807年，戴维排除万难，利用电解的方式首次发现了钾元素和钠元素。第二年，戴维通过电解氧化镁分离出了一种纯度很低的金属。正因苦土盛产于希腊的美格利亚(Magnesia)地区，戴维将该元素命名为Magnium，后来人们使用Magnesium一词。
大量的、高纯度的镁金属单质的是由法国科学家布西(Antoine Alexandere Brutus Bussy)于1831年通过氯化镁与钾的反应制取的。
参考文献
[1] [2019-08-03]. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium#History.
[2] [2019-08-03]. http://www.rsc.org/periodic-table/element/12/magnesium.
[3] [2019-08-03]. http://story.kedo.gov.cn/c/2018-10-17/949116.shtml.
[1] [2019-08-03]. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium#History.
[2] [2019-08-03]. http://www.rsc.org/periodic-table/element/12/magnesium.
[3] [2019-08-03]. http://story.kedo.gov.cn/c/2018-10-17/949116.shtml.