元素的基本信息
元素符号：Cl
原子序数：17
中文名称及拼音：氯 lǜ
英文名称：Chlorine
相对原子质量：35.45[35.446，35.457]
原子核外电子排布式：[Ne]3s23p5
重要的同位素及其天然丰度： 35Cl 75.76(10)%，37Cl 24.24(10)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)： 1.4510
海洋中的含量(mg·L-1)： 1.94104
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：95
人体中含量占体重百分数(%)：0.12
常见氧化态：-1，0，+1，+3，+5，+7
元素电负性：3.16
原子半径(pm)：99(单键)，89(双键)
离子半径(pm)：181(Cl-，CN=6)，34(Cl5+，CN=4)，
8(Cl7+，CN=4)，27(Cl-，CN=6)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：1251.2
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：348.57
原子序数：17
中文名称及拼音：氯 lǜ
英文名称：Chlorine
相对原子质量：35.45[35.446，35.457]
原子核外电子排布式：[Ne]3s23p5
重要的同位素及其天然丰度： 35Cl 75.76(10)%，37Cl 24.24(10)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)： 1.4510
海洋中的含量(mg·L-1)： 1.94104
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：95
人体中含量占体重百分数(%)：0.12
常见氧化态：-1，0，+1，+3，+5，+7
元素电负性：3.16
原子半径(pm)：99(单键)，89(双键)
离子半径(pm)：181(Cl-，CN=6)，34(Cl5+，CN=4)，
8(Cl7+，CN=4)，27(Cl-，CN=6)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：1251.2
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：348.57
单质的基本物理量
化学式：Cl2
熔点(°C)：-101.5
沸点(°C)：-34.04
密度(g·cm-3)：3.214×10-3，1.565-34.0(l)
比热容298.15K(mol-1·K-1)：33.9
熔化热(kJ·mol-1)：6.40
汽化热(kJ·mol-1)：20.41
注：在其沸点-34.04°C时的数据。25°C时的汽化热是17.65。
原子化焓(kJ·mol-1)：121.302±0.002
熔点(°C)：-101.5
沸点(°C)：-34.04
密度(g·cm-3)：3.214×10-3，1.565-34.0(l)
比热容298.15K(mol-1·K-1)：33.9
熔化热(kJ·mol-1)：6.40
汽化热(kJ·mol-1)：20.41
注：在其沸点-34.04°C时的数据。25°C时的汽化热是17.65。
原子化焓(kJ·mol-1)：121.302±0.002
单质的热力学数据
化学式：Cl2
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：0(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：0(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：223.1(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：0(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：0(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：223.1(g)
元素在自然界的存在形式
常见的存在形式：海盐、岩盐、钾岩盐、光卤石、钾盐镁矾等。
常见存在形式的化学式：NaCl，KCl，MgCl2·KCl·6H2O，MgSO4·KCl3·H2O 等
主要存在地：海洋、盐湖、盐矿等。
常见存在形式的化学式：NaCl，KCl，MgCl2·KCl·6H2O，MgSO4·KCl3·H2O 等
主要存在地：海洋、盐湖、盐矿等。
其他
电极反应与标准电极电势：
| 电极反应 | E ⊖/V |
|---|---|
|
Cl2(g) + 2e- ⇌ 2Cl- |
1.35827 |
|
HClO
+ H+ + e- ⇌ 1/2Cl2 + H2O |
1.611 |
|
HClO
+ H+ + 2e- ⇌ Cl- + H2O |
1.482 |
|
ClO- + H2O + 2e- ⇌ Cl- + 2OH- |
0.81 |
|
ClO2 + H+ + e- ⇌ HClO2 |
1.277 |
|
HClO2 + 2H+ + 2e- ⇌ HClO + H2O |
1.645 |
|
HClO2 + 3H+ + 3e- ⇌ 1/2Cl2 + 2H2O |
1.628 |
|
HClO2 + 3H+ + 4e- ⇌ Cl- + 2H2O |
1.570 |
|
ClO-2 + H2O + 2e- ⇌ ClO- + 2OH- |
0.66 |
|
ClO-2 + 2H2O + 4e- ⇌ Cl- + 4OH- |
0.76 |
|
ClO2(aq) + e- ⇌ ClO-2 |
0.954 |
|
ClO-3 + 2H+ + e- ⇌ ClO2 + H2O |
1.152 |
|
ClO-3 + 3H+ + 2e- ⇌ HClO2 + H2O |
1.214 |
|
ClO-3 + 6H+ + 5e- ⇌ 1/2Cl2 + 3H2O |
1.47 |
|
ClO-3 + 6H+ + 6e- ⇌ Cl- + 3H2O |
1.451 |
|
ClO-3 + H2O + 2e- ⇌ ClO-2 + 2OH- |
0.33 |
|
ClO-3+ 3H2O + 6e- ⇌ Cl- + 6OH- |
0.62 |
|
ClO-4 + 2H+ + 2e-⇌ ClO-3 + H2O |
1.189 |
|
ClO-4 + 8H+ + 7e-⇌ 1/2Cl2 + 4H2O |
1.39 |
|
ClO-4 + 8H+ + 8e-⇌ Cl- + 4H2O |
1.389 |
|
ClO-4 + H2O + 2e- ⇌ ClO-3 + 2OH- |
0.36 |
元素发现简史
发现时间、发现者：
1774年 瑞典化学家舍勒(Carl Wilhelm Scheele)
命名时间、命名者：1810年 英国化学家戴维(Humphry Davy)
命名的意思：源于希腊语chloros(黄绿色)。
发现简史：由于氯与几乎所有元素都直接结合，因此在自然界中从未发现游离态的氯。1774年，瑞典化学家舍勒(Carl Wilhelm Scheele)用软锰矿(MnO2)与盐酸(HCl)反应，得到一种黄绿色气体。他当时记载，这种气体有令人窒息的气味，溶解在水中形成酸溶液，能漂白石蕊试纸，并使树叶和花朵褪色。随后，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，但是他们都把氯气被当作一种化合物，舍勒也认为在他的实验中产生的气体含有氧。直到1810年，英国化学家戴维(Humphry Davy)经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质，他将这种元素命名为Chlorine。
参考文献
[1] [2019-10-02]. http://www.rsc.org/periodic-table/history.
[2] [2019-10-02]. http://education.jlab.org/itselemental.
[3] [2019-10-02]. https://www.webelements.com/hydrogen/history.html.
[1] [2019-10-02]. http://www.rsc.org/periodic-table/history.
[2] [2019-10-02]. http://education.jlab.org/itselemental.
[3] [2019-10-02]. https://www.webelements.com/hydrogen/history.html.