原子序数：25
中文名称及拼音：锰 měng
英文名称：Manganese
相对原子质量：54.938
原子核外电子排布式：[Ar]3d54s2
重要的同位素及其天然丰度： 54Mn(—)， 55Mn 100%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：2.33×104
海洋中的含量(mg·L-1)：1.29×103
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：1.2×10-2
人体中含量占体重百分数(%)：2×10-5
常见氧化态： 0，+1，+2，+3，+4，+6，+7
元素电负性：1.55
原子半径(pm)：127
离子半径(pm)：66(Mn2+，CN=4，HS)，67(Mn2+，CN=6，HS)，
83(Mn2+，CN=6，HS)，96(Mn2+，CN=8)，
58(Mn3+，CN=6，LS)，64.5(Mn3+，CN=4，HS)，
39(Mn4+，CN=4)，53(Mn4+，CN=6)，25.5(Mn6+，CN=4)，
25(Mn7+，CN=4)，46(Mn7+，CN=6)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：717.27
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：—
熔点(°C)：1246
沸点(°C)：2061
密度(g·cm-3)：7.3
比热容298.15K(mol-1·K-1)：26.3
熔化热(kJ·mol-1)：12.91
汽化热(kJ·mol-1)：—
原子化焓(kJ·mol-1)：283.3±4.2
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，280.7(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
238.5(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
32.0(s)，173.7(g)
常见存在形式的化学式：MnO2，Mn3O4，MnO，MnCO3等
主要存在地：中国、乌克兰、巴西、澳大利亚、南非、加蓬、印度，主要分布于岩石与海床中。
| 电极反应 | E ⊖/V |
|---|---|
|
Mn2+ + 2e- ⇌ Mn |
-1.185 |
|
Mn3+ + e- ⇌ Mn2+ |
1.542 |
|
MnO2 + 4H+ + 2e- ⇌ Mn2+ + 2H2O |
1.224 |
|
MnO-4 + e- ⇌ MnO2-4 |
0.558 |
|
MnO-4 + 4H+ + 3e- ⇌ MnO2 + 2H2O |
1.679 |
|
MnO-4 + 8H+ + 5e- ⇌ Mn2+ + 4H2O |
1.507 |
|
MnO-4 + 2H2O + 3e- ⇌ MnO2 + 4OH– |
0.595 |
| MnO-4 + 4H2O + 5e- ⇌ Mn(OH)2+ 6OH– | 0.340 |
|
MnO2-4 + 2H2O + 2e- ⇌ MnO2 + 4OH– |
0.600 |
|
Mn(OH)2 + 2e- ⇌ Mn + 2OH- |
-1.56 |
|
Mn(OH)3 + e- ⇌ Mn(OH)2 + OH- |
0.15 |
某些化合物沉淀K⊖sp:
| 金属离子 | 阴离子 | K⊖sp | |||
|---|---|---|---|---|---|
|
L(邻氨基苯甲酸锰) |
1.8×10-7 |
||||
|
AsO3-4 |
1.8×10-29 |
||||
|
CO2-3 |
2.34×10-11 |
||||
|
Fe(CN)-6 |
8.0×10-13 |
||||
| Mn2+ |
IO3- |
4.37×10-7 |
|||
|
OH- |
1.9×10-13 |
||||
| C2O2-4 |
1.7×10-7 |
||||
|
L (8-羟基喹啉) |
2.0×10-22 |
||||
|
SeO2-3 |
1.3×10-7 |
||||
|
S2-(无定形) |
2.5×10-10 |
||||
|
S2-(结晶) |
2.5×10-13 |
某些配位化合物K⊖稳:
| 金属离子 | 配体 | log K1 | log K2 | log K3 | log K4 | log K5 | log K6 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NH3 | 0.8 | 1.3 | |||||
| Mn2+ | Cl- | 0.96 | |||||
| F- | 5.48 | ||||||
| OH- | 3.90 | 8.3 |
1774年 瑞典化学家约翰·格特利布·加恩(Johan Gottlieb Gahn)
命名时间、命名者：1774年 瑞典化学家约翰·格特利布·加恩(Johan Gottlieb Gahn)
命名的意思：源于软锰矿的产地——土耳其的Manganesia地区。
发现简史：
锰是地壳中广泛分布的元素之一，早在约3万年前的法国拉斯科区的史前洞穴壁画中，发现有作为颜料的锰的氧化物(软锰矿，成分二氧化锰)。中世纪时期，软锰矿更多地被用于玻璃制造。
1740年，德国的玻璃和瓷器制造专家约翰·海因里希·波特(J.H.Pott)对软锰矿进行了化学研究，认为其中含有一种与铝矾土相似的金属氧化物。由此，他能够制造高锰酸钾(KMnO4)，这是已知最强的氧化剂之一。
1771—1774年期间，瑞典化学家舍勒(Carl Wilhelm Scheele)对软锰矿进行了研究，将软锰矿与盐酸作用得到氯气，与不同的酸、碱反应得到各种不同颜色的锰酸盐，并进一步指出软锰矿是一种特色的金属氧化物，但其没能从中分离出金属锰。他求助于他的朋友——瑞典化学家和矿物学家约翰·格特利布·加恩(Johan Gottlieb Gahn)。1774年，加恩将软锰矿和木炭及油一起加强热，首次分离出了金属锰，但这种金属锰的纯度不高。
然而，1771年在维也纳的一位学生Ignatius Kaim撰写的论文中已经描述了金属锰的制得。其在文中叙述：加热软锰矿和黑色熔剂，得到一种蓝白色有脆性的金属，其具有无数不同形状的发光表面，由蓝到黄。他认为这种金属不同于铁，可能是制得了锰，但这一研究报告并没有引起当时化学家们的注意。
[1] [2019-07-03]. http://www.rsc.org/periodic-table/history.
[2] N.N.格林伍德，A.厄肖恩. 元素化学(下册). 王曾隽，张庆芳，林蕴和，等译. 北京：高等教育出版社，1996:65.
[3] 谢高阳，俞练民，刘本耀. 无机化学丛书(第九卷 锰分族). 北京：科学出版社，1996:5.
[4] 凌永乐. 化学元素的发现. 3版. 北京：商务印书馆，2009.