元素的基本信息
元素符号：Zn
原子序数：30
中文名称及拼音：锌 xīn
英文名称：Zinc
相对原子质量：65.38(2)
原子核外电子排布式：[Ar]3d104s2
重要的同位素及其天然丰度：64Zn 49.17(75)%，66Zn 27.73(98)%，
67Zn 4.04%，68Zn 18.45(63)%，70Zn 0.61(10)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：7.0×101
海洋中的含量(mg·L-1)：4.9×10-3
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：23
人体中含量占体重百分数(%)：3.3×10-3
常见氧化态：0，+2
元素电负性：1.65
原子半径(pm)：134
离子半径(pm)：60(Zn2+，CN=4)，74.0(Zn2+，CN=6)，
90(Zn2+，CN=8)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：906.40
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：—
原子序数：30
中文名称及拼音：锌 xīn
英文名称：Zinc
相对原子质量：65.38(2)
原子核外电子排布式：[Ar]3d104s2
重要的同位素及其天然丰度：64Zn 49.17(75)%，66Zn 27.73(98)%，
67Zn 4.04%，68Zn 18.45(63)%，70Zn 0.61(10)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：7.0×101
海洋中的含量(mg·L-1)：4.9×10-3
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：23
人体中含量占体重百分数(%)：3.3×10-3
常见氧化态：0，+2
元素电负性：1.65
原子半径(pm)：134
离子半径(pm)：60(Zn2+，CN=4)，74.0(Zn2+，CN=6)，
90(Zn2+，CN=8)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：906.40
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：—
单质的基本物理量
化学式：Zn
熔点(°C)：419.527
沸点(°C)：907
密度(g·cm-3)：7.134
比热容298.15K(mol-1·K-1)：
25.4(s)，20.8(g)
熔化热(kJ·mol-1)：7.068
汽化热(kJ·mol-1)：—
原子化焓(kJ·mol-1)：130.40±0.40
熔点(°C)：419.527
沸点(°C)：907
密度(g·cm-3)：7.134
比热容298.15K(mol-1·K-1)：
25.4(s)，20.8(g)
熔化热(kJ·mol-1)：7.068
汽化热(kJ·mol-1)：—
原子化焓(kJ·mol-1)：130.40±0.40
单质的热力学数据
化学式： Zn
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，130.4(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
0(s)，94.8(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
41.6(s)，161.0(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，130.4(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
0(s)，94.8(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
41.6(s)，161.0(g)
元素在自然界的存在形式
常见的存在形式：菱锌矿、锌铁尖晶石、锌矾矿、异极矿、磷锌矿、水锌矿、菱锌矿、硅锰锌矿、硅酸锌矿、纤锌矿、闪锌矿、红锌矿、绿铜锌矿、碳酸锌矿。
常见存在形式的化学式：ZnCO3，ZnCO3+Zn2SiO4，(FeII，MnII，Zn)O，ZnSO4·7H2O，Zn4Si2O7(OH)2·H2O，
Zn3(PO4)2·4H2O，3Zn(OH)2·2ZnCO3，(Zn，MnII)2SiO4，Zn3SiO4，ZnS，ZnO，2(Zn，Cu)CO3·3(Zn，Cu)(OH)2
主要存在地：澳大利亚、德国、加拿大、美国、俄罗斯；我国已查明锌的储量居世界前列，主要分布于云南、广东、湖南、甘肃、广西、内蒙古、四川和青海等地。
常见存在形式的化学式：ZnCO3，ZnCO3+Zn2SiO4，(FeII，MnII，Zn)O，ZnSO4·7H2O，Zn4Si2O7(OH)2·H2O，
Zn3(PO4)2·4H2O，3Zn(OH)2·2ZnCO3，(Zn，MnII)2SiO4，Zn3SiO4，ZnS，ZnO，2(Zn，Cu)CO3·3(Zn，Cu)(OH)2
主要存在地：澳大利亚、德国、加拿大、美国、俄罗斯；我国已查明锌的储量居世界前列，主要分布于云南、广东、湖南、甘肃、广西、内蒙古、四川和青海等地。
其他
电极反应与标准电极电势：
某些化合物沉淀K⊖sp:
某些配位化合物K⊖稳:
| 电极反应 | E ⊖/V |
|---|---|
| Zn2+ + 2e- ⇌ Zn | -0.7618 |
| Zn2+ + 2e- ⇌ Zn(Hg) | -0.7628 |
| Zn2-2 + 2H2O + 2e- ⇌ Zn + 4OH- | -1.215 |
| ZnSO4·7H2O(饱和) + 2e- ⇌ Zn(Hg) + SO2-4 + 7H2O | -0.7993 |
| ZnOH+ + H+ + 2e- ⇌ Zn + H2O | -0.497 |
| [Zn(OH)4]2- + 2e- ⇌ Zn + 4OH- | -1.199 |
| Zn(OH)2 + 2e- ⇌ Zn + 2OH- | -1.249 |
| ZnO + H2O + 2e- ⇌ Zn + 2OH- | -1.260 |
某些化合物沉淀K⊖sp:
| 金属离子 | 阴离子 | K⊖sp | |||
|---|---|---|---|---|---|
| AsO3-4 | 2.8×10-28 | ||||
| BO-2(二水合物) | 6.6×10-11 | ||||
| CO2-3 | 1.46×10-10 | ||||
| [Fe(CN)6]4- | 4.0×10-15 | ||||
| F- | 3.04×10-2 | ||||
| OH- | 3×10-17 | ||||
| Zn2+ | IO-3(二水合物) | 4.1×10-6 | |||
| C2O2-4(二水合物) | 1.38×10-9 | ||||
| PO3-4 | 9.0×10-33 | ||||
| Se2- | 3.6×10-26 | ||||
| SeO2-3(一水合物) | 1.57×10-7 | ||||
| α-ZnS | 1.6×10-24 | ||||
| β-ZnS | 2.5×10-22 |
某些配位化合物K⊖稳:
| 金属离子 | 配体 | log K1 | log K2 | log K3 | log K4 | log K5 | log K6 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NH3 | 2.37 | 4.81 | 7.31 | 9.46 | |||
| Cl- | 0.43 | 0.61 | 0.53 | 0.20 | |||
| Zn2+ | CN- | 16.7 | |||||
| SCN- | 1.62 | ||||||
| OH- | 4.40 | 11.30 | 14.14 | 17.66 |
元素发现简史
发现时间、发现者：
不详
命名时间、命名者：不详
命名的意思：可能源于德语zink。
发现简史：
尽管锌在黄铜生产中已经使用了至少2500年，但锌的冶炼与使用要远迟于黄铜。究竟最早何时发明了炼锌术，至今尚存争议。目前欧洲普遍认为，德国化学家安德烈亚斯·马格拉夫(Andreas Sigismund Marggraf)于1746年发现了锌，他是第一个认识到锌是一种新元素的人。
在公元1200年成书的古印度著作《味宝集论》(Rasratnasamuccaya)中有关于蒸馏法炼锌的叙述，印度拉贾斯坦邦扎瓦尔的一家锌冶炼厂的废弃物证明了在公元1100至1500年间锌曾被大规模精炼。
有关中国确切使用金属锌的记载最早见于明宣德三年(公元1428年)，明万历年间铸钱币已经直接用金属锌。明末宋应星所撰《天工开物-倭铅》中所记内容，被全世界史学家普遍认为是现存最早的有关炼锌工艺的记载。中国生产的金属锌在十六、十七世纪曾由东印度公司贩运到欧洲，它的商品名叫“tutenague”。一艘于1745年在瑞典海岸沉没的东印度公司的船只上装载了一批中国锌，将从沉船中取回的锌锭进行分析，结果表明它们几乎是纯金属。
参考文献
[1] [2019-07-03]. http://www.rsc.org/periodic-table/element/30/zinc#history.
[2] [2019-07-03]. https://education.jlab.org/itselemental/.
[3] 赵匡华.化学通史. 北京：高等教育出版社，1990：16-17.
[1] [2019-07-03]. http://www.rsc.org/periodic-table/element/30/zinc#history.
[2] [2019-07-03]. https://education.jlab.org/itselemental/.
[3] 赵匡华.化学通史. 北京：高等教育出版社，1990：16-17.