元素的基本信息
元素符号：Rh
原子序数：45
中文名称及拼音：铑 lǎo
英文名称：Rhodium
相对原子质量：102.91
原子核外电子排布式：[Kr]4d85s1
重要的同位素及其天然丰度：103Rh 100%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：1×10-3
海洋中的含量(mg·L-1)：—
是否生命必需元素：否
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：—
人体中含量占体重百分数(%)：—
常见氧化态：+2，+3，+4，+5，+6
元素电负性：2.28
原子半径(pm)：134 (CN=12)
离子半径(pm)：66.5(Rh3+，CN=6)，60(Rh4+，CN=6)，
55(Rh5+，CN=6)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：719.67
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：109.70
单质的基本物理量
化学式：Rh
熔点(°C)：1963
沸点(°C)：3695
密度(g·cm-3)：12.4
比热容298.15K(mol-1·K-1)：25.0
熔化热(kJ·mol-1)：26.59
汽化热(kJ·mol-1)：—
原子化焓(kJ·mol-1)：556±4
单质的热力学数据
化学式：Rh
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，556.9(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
—(s)，510.8(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
31.5(s)，185.8(g)

元素在自然界的存在形式
常见的存在形式：非常少量的金属单质。
常见存在形式的化学式：Rh
主要存在地：南非和加拿大的萨德伯里地区。
其他
电极反应与标准电极电势：
电极反应 E ⊖/V
Rh+ + e- ⇌ Rh
 0.600
Rh3+ + 3e- ⇌ Rh
 0.758
[RhCl6]3– + 3e- ⇌ Rh + 6Cl-
 0.431
Rh(OH)2+ + H+ + 3e- ⇌ Rh + H2O
 0.83

某些化合物沉淀K⊖sp:
金属离子 阴离子 K⊖sp
Rh3+ OH- 1.0×10-23


某些配位化合物K⊖稳:
金属离子 配体 log K1 log K2 log K3 log K4 log K5 log K6
Rh3+ Br- 14.3 16.3 17.6 18.4 17.2

元素发现简史
发现时间、发现者：

1803年 英国化学家William Hyde Wollaston

命名时间、命名者：

1803年 英国化学家William Hyde Wollaston

命名的意思：

源于希腊语rhodon(玫瑰红色)。

发现简史：

铑是英国化学家William Hyde Wollaston在1803年发现钯元素后不久发现的。他从南美的铂矿石样品中得到铑。在从样品中除去铂和钯之后，得到了美丽的红色溶液，从中他得到了玫瑰色的晶体Na3RhCl6·12H2O。最终，他通过氢气处理晶体获得颗粒状的金属。由于其金属盐具有玫瑰的鲜艳红色，Wollaston就根据希腊语rhodon(玫瑰红色)一词命名这种金属为Rhodium。

参考文献
[1] [2019-07-03]. http://www.rsc.org/periodic-table/history.
[2] [2019-07-03]. http://education.jlab.org/itselemental.
[3] [2019-07-03]. https://www.webelements.com/hydrogen/history.html.
[4] N.N.格林伍德，A.厄肖恩. 元素化学. 曹庭礼，李学同，王曾隽，等译. 北京：高等教育出版，1996.
[5] 凌永乐. 化学元素的发现. 3版. 北京：商务印书馆，2009.