元素的基本信息
元素符号：I
原子序数：53
中文名称及拼音：碘 diǎn
英文名称：Iodine
相对原子质量：126.90
原子核外电子排布式：[Kr]4d105s25p5
重要的同位素及其天然丰度： 127I 100%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：1.3×10-2
海洋中的含量(mg·L-1)：6×10-2
是否生命必需元素：是
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：0.20
人体中含量占体重百分数(%)：2×10-5
常见氧化态：-1，+1，+3，+5，+7
元素电负性：2.66
原子半径(pm)：133(单键)，123(双键)
离子半径(pm)：220(I-，CN=6)，95(I5+，CN=6)，42(I7+，CN=4)，
53(I7+，CN=6)
元素第一电离能(kJ·mol-1)：1008.4
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：295.15

单质的基本物理量
化学式：I2
熔点(°C)：113.7
沸点(°C)：184.4
密度(g·cm-3)：4.933，11.27×10-3(g)
比热容298.15K(mol-1·K-1)：
54.4(s)，36.9(g)
熔化热(kJ·mol-1)：15.52
汽化热(kJ·mol-1)：41.57
注：在其沸点184.4℃时的数据
原子化焓(kJ·mol-1)：106.757±0.002
单质的热力学数据
化学式：I2
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：
0(s)，62.4(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：
0(s)，19.3(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：
116.1(s)，260.7(g)
元素在自然界的存在形式
常见的存在形式：碘化物、碘酸盐。
常见存在形式的化学式：KI，NaIO3，Ca(IO3)2 ，7Ca(IO3)2·8CaCrO4
主要存在地：海藻、智利的硝石矿、油、气井水等。
其他
电极反应与标准电极电势：
电极反应 E ⊖/V
I2 + 2e- ⇌ 2I- 0.5355
I-3 + 2e- ⇌ 3I- 0.536
H3IO2-6 + 2e- ⇌ IO-3 + 3OH- 0.7
H5IO6 + H+ + 2e- ⇌ IO-3 + 3H2O 1.601
2HIO + 2H+ + 2e- ⇌ I2 + 2H2O 1.439
HIO + H+ + 2e- ⇌ I- + H2O 0.987
IO- + H2O + 2e- ⇌ I- + 2OH- 0.485
2IO-3 + 12H+ + 10e- ⇌ I2 + 6H2O 1.195
IO-3 + 6H+ + 6e- ⇌ I- + 3H2O 1.085
IO-3 + 2H2O + 4e- ⇌ IO- + 4OH- 0.15
IO-3 + 3H2O + 6e- ⇌ IO- + 6OH- 0.26

元素发现简史
发现时间、发现者：

1811年 法国化学家考托瓦(Bernard Courtois)

命名时间、命名者：

1813年 法国化学家盖-吕萨克(Joseph Louis Gay-Lussac)

命名的意思：

源于希腊语iodes(紫色)。

发现简史：

19世纪初，法国化学家考托瓦(Bernard Courtois)用海藻灰作钾源制备得到了硝石(硝酸钾，KNO3)。1811年的一天，他向海藻灰中加入硫酸，看到紫色的烟雾凝结成具有金属光泽的晶体。Courtois猜测这是一种新的元素。他将一部分晶体给了Charles Bernard Desormes和Nicolas Clément，后者进行了系统的研究，并确认这确实是一种新的元素。1813年11月，他们在法国巴黎的帝国研究所展出了碘。法国化学家盖-吕萨克(Joseph Louis Gay-Lussac)与正在巴黎访问的英国化学家戴维(Humphry Davy)都证实了这确实是新元素。

参考文献
[1] [2019-11-01]. http://www.rsc.org/periodic-table/element/53/iodine#history.