元素的基本信息
元素符号：Xe
原子序数：54
中文名称及拼音：氙 xiān
英文名称：Xenon
相对原子质量：131.29
原子核外电子排布式：[Kr]4d105s25p6
重要的同位素及其天然丰度： 124Xe 0.0952(3)%，
126Xe 0.0890(2)%，128Xe 1.9102(8)%，129Xe 26.4006(82)%，
130Xe 4.0710(13)%，131Xe 21.2324(30)%， 132Xe 26.9086(33)%，134Xe 10.4357(21)%，136Xe 8.8573(44)%
常见的同素异形体：—
地壳中的含量(mg·kg-1)：3×10-5
海洋中的含量(mg·L-1)：5×10-5
是否生命必需元素：否
人体中的含量(g，按照体重70kg计)：—
人体中含量占体重百分数(%)：—
常见氧化态：0
元素电负性：2.60
原子半径(pm)：216(范德华半径)
离子半径(pm)：—
元素第一电离能(kJ·mol-1)：1170.3
元素第一电子亲和能(kJ·mol-1)：—
单质的基本物理量
化学式：Xe
熔点(°C)：-111.75
沸点(°C)：-108.099
密度(g·cm-3)：2.942-108.1(l)
比热容298.15K(mol-1·K-1)：20.8
熔化热(kJ·mol-1)：2.27
汽化热(kJ·mol-1)：12.57
原子化焓(kJ·mol-1)：—
单质的热力学数据
化学式：Xe
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)：0(g)
标准摩尔生成吉布斯自由能(kJ·mol-1)：0(g)
标准摩尔熵(J·mol-1·K-1)：169.7(g)






元素在自然界的存在形式
常见的存在形式：氙气。
常见存在形式的化学式：Xe
主要存在地：氙气在大气中含量约二千万分之一。在火星气氛中浓度为0.08ppm。氙气是从某些矿物温泉中发现，并从液态空气中提取得到的。
元素发现简史
发现时间、发现者：

1898 年 英国化学家威廉·拉姆齐(William Ramsay)和莫理斯·特拉维斯(Morris Travers)

命名时间、命名者：

1898 年 英国化学家威廉·拉姆齐(William Ramsay)和莫理斯·特拉维斯(Morris Travers)

命名的意思：

源于希腊语xenos(奇特的)。

发现简史：

1898年7月，威廉·拉姆齐(William Ramsay)和莫理斯·特拉维斯(Morris Travers)在英国伦敦大学发现了氙。之前，他们已经从液态空气中提取了氖、氩和氪，并怀疑其中还含有其他气体。富有的工业家路德维希·蒙德(Ludwig Mond)为他们提供了一台新的液态空气机器，以供提取更多的稀有气体氪。通过反复蒸馏，他们最终分离出一种更重的气体，当他们在真空管中观察这个气体时，气体发出了美丽的蓝光。由于缺乏化学反应活性，他们意识到这是“惰性”气体元素的另一个成员，他们命名新元素为Xenon。氙以及其他稀有气体一直被认为是完全惰性的，无法形成化合物。不过，英国化学家尼尔·巴特莱特(Neil Bartlett)在1962年制造氟衍生物时证明了氙并不是惰性气体。他发现六氟化铂(PtF6)气体是一种强氧化剂，能够氧化O2，形成六氟合铂酸氧(O+2[PtF6]–)。到目前为止，已经合成了上百个氙化合物。

参考文献
[1] [2019-08-23]. http://www.rsc.org/periodic-table/element/54/xenon#history
[2] 北京师范大学无机化学教研室，等．无机化学(下册).4版. 北京：高等教育出版社，2003.